Si on veut faire des prévisions à long terme sur le climat, on est obligé d’avoir un modèle qui prend en compte les océans ; on calcule les interactions avec l’atmosphère, non seulement du point de vue température et circulation des masses d’eau mais aussi sur l’absorption des gaz (CO² en premier), et pour les surfaces gelées ou non.



L’idée de mettre de l’informatique sous l’eau, ça revient au même qu’utiliser l’eau d’une rivière pour le refroidissement, de toutes façons la chaleur finit dans le système terrestre ; et comme déjà dit ici, ça évite de dépenser de l’énergie en climatisation avec les compresseurs (cela dit, il y a forcément un peu d’énergie pour faire circuler l’eau dans un échangeur quelconque).

Drepanocytose a écrit :



La solubilité des gaz change avec la T°.

Celle du CO2 aussi, donc.





Pour ça on est d’accord. Mais ça aurait pour effet de baisser le taux de CO², car on dissout moins de gaz avec l’élévation de la température (cf les bulles qui se forment dans l’eau froide qui se réchauffe dans une carafe).

Pour la salinité je ne crois pas qu’elle soit modifiée avec la température ; elle varie déjà dans la Méditerranée, et pas forcément avec la température de l’eau (j’ai vu un graphique récemment). En tous cas chauffer l’eau de mer localement ne change pas sa salinité, je ne vois pas comment.



Maintenant, comme on l’a vu, ce ne sont pas quelques conteneurs qui pourront avoir une influence quelconque sur la question de la température, vu les ordres de grandeur.

Pour les solides (comme le sel), c’est l’inverse en effet : la dissolution est meilleure avec la température.

Donc ça ne risque pas de sédimenter.



En revanche, en refroidissant un liquide avec pas mal de sel(s) dissous quand il était chaud, on voit des précipités se former.

Drepanocytose a écrit :



On voit que tes connaissances en chimie sont limitées : la plupart des solides ioniques sont plus solubles a chaud qu’a froid effectivement, mais pas tous.





Vu que c’est le cas de la plupart, t’es pas obligé de faire comme si j’étais un ignare.







Drepanocytose a écrit :



Le carbonate de calcium, vulgairement appelé calcaire, est plus soluble a froid qu’a chaud, d’où les dépôts de tarte dans les casseroles chaudes, et accessoirement les chaudières et les ballons d’eau chaude.





Le dépôt dans les casseroles chaudes, c’est surtout dû à l’évaporation qui concentre un peu le calcaire. T’es sûr que ce n’est pas en refroidissant ensuite que le calcaire se dépose ?







Drepanocytose a écrit :



Et je te le répète : l’océan qui se réchauffe reabsorbera du calcium des fonds calcaires, donc sa salinité sera modifiée. Et on aura une perturbation du cycle des carbonates, donc une modification du pH (car le CO2 est transformé en “acide carbonique” dans l’eau sous certaines conditions”)





Ben là pas la peine de répéter vu que tu ne l’avais pas mentionné (re-dissolution du calcaire des fonds), et c’est cohérent avec ce que j’ai dit sur la solubilité. En revanche c’est contradictoire avec ton paragraphe au-dessus sur le calcaire qui se dépose plus quand l’eau est chaude.







Drepanocytose a écrit :



La chimie réelle c’est un peu plus compliqué que dans les livres de collège, hein.





Sans blague ?

Et pour la cohérence de ton commentaire (cf juste au-dessus la contradiction), ça donne quoi ?